【金溶于王水的化学方程式是什么】金是一种非常稳定的金属，通常不与单一的酸发生反应。但在特定条件下，金可以被王水溶解。王水是由浓盐酸和浓硝酸按一定比例混合而成的强腐蚀性液体，具有极强的氧化性和溶解能力。
在王水中，硝酸作为强氧化剂将金氧化为Au³⁺离子，而盐酸则提供Cl⁻离子，与Au³⁺结合形成可溶性的络合物，从而使金溶解。这一过程涉及多个步骤和复杂的化学反应机制。
以下是关于“金溶于王水的化学方程式”的总结：
一、化学反应原理
金（Au）在王水中的溶解主要依赖于以下两个作用：
1. 硝酸的氧化作用：将金氧化为Au³⁺。
2. 盐酸的配位作用：Cl⁻与Au³⁺形成可溶性络合物，如[AuCl₄]⁻。
二、主要反应式
金在王水中的总反应式如下：
$$
\text{Au} + 4\text{HNO}_3 + 8\text{HCl} \rightarrow \text{HAuCl}_4 + 4\text{NO}_2 + 5\text{H}_2\text{O}
$$
其中：
- HAuCl₄ 是氯金酸，是金在王水中形成的可溶性化合物。
- NO₂ 是二氧化氮气体，是硝酸被还原后的产物。
- H₂O 是水。
三、反应步骤分解
| 步骤 | 反应式 | 说明 |
| 1 | $\text{Au} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Au(NO}_3)_3 + \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O}$ | 硝酸氧化金生成硝酸金，并释放NO₂气体 |
| 2 | $\text{Au(NO}_3)_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{HAuCl}_4 + \text{HNO}_3$ | 氯化氢与硝酸金反应生成氯金酸 |
| 3 | $\text{HAuCl}_4$ | 最终产物为可溶于水的氯金酸 |
四、关键点总结
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 金（Au）、王水（HNO₃ + HCl） |
| 产物 | 氯金酸（HAuCl₄）、NO₂、H₂O |
| 反应类型 | 氧化-还原反应 + 配位反应 |
| 王水比例 | 一般为3体积浓盐酸与1体积浓硝酸混合 |
| 特点 | 金只有在王水中才能被溶解，其他酸无法单独溶解金 |
通过以上内容可以看出，金虽然难以被普通酸溶解，但在王水这种特殊混合酸中，其溶解过程是通过氧化和配位共同作用实现的。了解这一反应不仅有助于理解金的化学性质，也对贵金属提取和分析具有实际意义。
