【制取so2用70%硫酸的目的】在化学实验中，制取二氧化硫（SO₂）通常采用浓硫酸与亚硫酸盐反应的方法。其中，使用70%的硫酸是常见的选择，其目的是为了在反应效率、安全性和产物纯度之间取得平衡。以下是对此问题的详细总结。
一、
在实验室中制取SO₂时，选用70%的硫酸主要基于以下几个原因：
1. 控制反应速率：浓硫酸虽然能有效促进反应，但过高的浓度可能导致反应过于剧烈，难以控制，甚至引发危险。70%的硫酸浓度适中，能够使反应平稳进行，避免剧烈放热或气体释放过快。
2. 提高反应效率：70%的硫酸具有较强的酸性，可以充分与亚硫酸盐（如Na₂SO₃）反应，生成SO₂气体。同时，该浓度不会导致硫酸过度分解或产生其他副产物。
3. 减少副反应：高浓度硫酸容易发生脱水反应或氧化反应，可能生成硫磺、硫化氢等杂质气体。而70%的硫酸则能在保证反应效果的同时，减少这些副反应的发生。
4. 便于操作和收集：70%的硫酸在常温下为液态，易于操作和储存，且生成的SO₂气体较易通过排水法或向上排空气法收集。
5. 安全性考虑：相比100%的浓硫酸，70%的硫酸对设备和操作人员的腐蚀性较低，降低了实验中的安全隐患。
二、表格对比
| 项目 | 70%硫酸 | 高浓度硫酸（如98%） | 稀硫酸（如10%） |
| 反应速率 | 适中 | 过快，难以控制 | 较慢，效率低 |
| 副反应 | 较少 | 易发生脱水或氧化 | 几乎无 |
| 产物纯度 | 较高 | 可能混入杂质 | 不理想 |
| 操作难度 | 适中 | 高 | 低 |
| 安全性 | 较好 | 较差 | 一般 |
| 实验适用性 | 适合大多数实验 | 仅限于特定情况 | 不推荐用于SO₂制备 |
综上所述，使用70%的硫酸制取SO₂是一种兼顾效率、安全和可控性的合理选择。在实际实验中，应根据具体条件和需求，灵活调整硫酸浓度，以达到最佳实验效果。
