【硫酸铜和氢氧化钡反应方程式】在化学实验中，硫酸铜（CuSO₄）与氢氧化钡（Ba(OH)₂）的反应是一个典型的复分解反应。该反应过程中，两种可溶性盐相互交换离子，生成一种难溶的沉淀物和另一种可溶性的产物。以下是该反应的详细总结及反应方程式。
一、反应原理
硫酸铜是一种蓝色的无机盐，溶于水后会电离出Cu²⁺和SO₄²⁻；氢氧化钡是一种强碱，溶于水后会电离出Ba²⁺和OH⁻。当两者混合时，Cu²⁺与OH⁻结合生成氢氧化铜（Cu(OH)₂），而Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡（BaSO₄）。这两种产物中，氢氧化铜为蓝色沉淀，硫酸钡为白色沉淀，因此反应现象明显。
二、反应方程式
化学方程式：
$$ \text{CuSO}_4 + \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{BaSO}_4 \downarrow $$
离子方程式：
$$ \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{BaSO}_4 \downarrow $$
三、反应特点
1. 双沉淀反应：反应中同时生成两种不溶于水的沉淀物。
2. 颜色变化：溶液由蓝色逐渐变为无色或浅蓝色，同时出现白色和蓝色沉淀。
3. pH变化：由于氢氧化钡为强碱，反应后溶液可能呈弱碱性。
四、反应产物分析
| 反应物 | 产物名称 | 化学式 | 物理状态 | 备注 |
| 硫酸铜 | 氢氧化铜 | Cu(OH)₂ | 蓝色沉淀 | 不溶于水 |
| 氢氧化钡 | 硫酸钡 | BaSO₄ | 白色沉淀 | 极难溶于水 |
五、实验注意事项
- 实验应在通风良好的环境中进行，避免吸入气体。
- 使用玻璃器皿时注意防止碎裂。
- 若需进一步验证产物，可通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离沉淀并进行定性分析。
通过以上分析可以看出，硫酸铜与氢氧化钡的反应是一个典型的复分解反应，具有明显的实验现象和明确的化学反应规律。理解这一反应不仅有助于掌握复分解反应的基本原理，也为后续学习其他类似反应提供了基础。
