自发反应的判据公式通常是吉布斯自由能变（ΔG）与温度（T）、熵（ΔS）和反应体系的吉布斯自由能变化（ΔH）之间的关系。具体公式为：
ΔG = ΔH - TΔS
其中：
* ΔG 是吉布斯自由能变，表示系统自发性的度量。如果ΔG小于0，反应可能自发进行。
* ΔH 是焓变，代表系统的热效应。
* ΔS 是熵变，表示系统无序度的变化。如果ΔS大于0，过程可能自发进行。
* T 是温度，单位为开尔文（K）。在特定温度下，当ΔG的值小于或等于零时，反应可能自发进行。随着温度的升高或降低，这个判据可能会有所变化。在某些情况下，非自发反应在高温条件下可能变得自发，反之亦然。因此，温度对自发反应的影响非常重要。
请注意，这个公式是一个简化的模型，用于描述某些化学反应是否可能自发进行。实际化学反应的复杂性可能会因其他因素而有所不同。如有更多关于化学反应动力学或热力学的问题，建议查阅相关领域的专业文献或咨询化学专家。
自发反应的判据公式
自发反应的判据公式通常是吉布斯自由能变（ΔG）与温度（T）、熵（ΔS）和反应体系的吉布斯自由能变化（ΔH）之间的关系。具体公式为：
ΔG = ΔH - TΔS
其中：
* ΔG 是吉布斯自由能变，表示系统是否自发进行反应。如果ΔG为负值，反应可能自发进行。
* ΔH 是反应的焓变，表示系统在化学反应中的能量变化。如果ΔH为负值，则表示反应是放热的。
* T 是温度，以开尔文（K）为单位。在高温下，系统的混乱度增加，使得一些在低温下非自发的反应在高温下可能自发进行。
* ΔS 是熵变，表示系统无序度的变化。如果ΔS为正，则表示反应会趋向于增加系统的无序度。
在恒温恒压条件下，如果ΔG小于零，反应能够自发进行；如果ΔG大于零，反应不能够自发进行；如果ΔG等于零，反应达到平衡状态。因此，可以通过计算吉布斯自由能变来判断一个化学反应是否自发进行。
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